Thema: Nachweis von Stickstoff und Chlor in Organischer Lösung

Wir sollten im internet herrausfinden, wie man in einer Beliebigen Organischen Lösung N und Cl nachweisen kann.
Das Problem ist nur, dass Chlor und Stickstoff in der Lösung voerliegen, und nicht als "normales" Atom.
Weiß jemand, wie das geht?

Wenn ihr mal ein Beispiel wollt, wie wirs machen sollen:
O-NAchweis:
Wir füllen dei Organische Lösung eine ein Reagenzglas mit sand. Oben drauf tun wir eine Stopfen mit einem Kleinen loch, und in die Mitte des RG Mg-Wolle. Beim erhitzen steigt das O auf und Reagiert mit dem MG. Es entsteht ein weißer stoff.
CyHxO + MG -> Mg + CyHx

Moinsen,

der Sauerstoffnachweis da ist aber nicht zu gebrauchen.

Kommt nun drauf an, WIE die beiden Atome gebunden sind ans Molekül/ion.
Hast du ein Ammoniumsalz (NH4+) in der Lösung? Und hast du Cl- Ionen drin vorliegen?

Wenn beides ja, kannst du den Stickstoff in der Lösung als Ammonium am besten sichtbar machen, indem du du die Lösung stark alkalisch stellst und ein angefeuchtetes pH-Papier über die Lösung legst. Dies sollte sich in den Bereich der Alkalität verfärben. (Austritt von Ammoniak)
Chlorid weist du am besten mit Silbernitratlösung nach. Einfach Die Lösung zutropfen und es sollte ein weißer Niederschlag von SIlberchlorid niedergehen.

mfG
Albiown

Albiown

Kommt nun drauf an, WIE die beiden Atome gebunden sind ans Molekül/ion.
Hast du ein Ammoniumsalz (NH4+) in der Lösung? Und hast du Cl- Ionen drin vorliegen?

Wenn beides ja, kannst du den Stickstoff in der Lösung als Ammonium am besten sichtbar machen, indem du du die Lösung stark alkalisch stellst und ein angefeuchtetes pH-Papier über die Lösung legst. Dies sollte sich in den Bereich der Alkalität verfärben. (Austritt von Ammoniak)
Chlorid weist du am besten mit Silbernitratlösung nach. Einfach Die Lösung zutropfen und es sollte ein weißer Niederschlag von SIlberchlorid niedergehen.

mfG
Albiown

Danke aber wir habens jetzt schon in der schule gemacht. Und für die sache mim PH-Wert hätten wir vom Leher einen auf den deckel bekommen Damit kann man ja nur veststellen, ob die lösung eine Base oder eine Säure ist, aber nicht was darin enthalten ist.

Cl wird mit der Beilsteinprobe nachgewiesen,
Für N vermischt man die Organische Lösung mit einer Starken Base und erhitzt das. Oft entweicht dann Amoniak (NH³), das man riechen kann.

xallex

Danke aber wir habens jetzt schon in der schule gemacht. Und für die sache mim PH-Wert hätten wir vom Leher einen auf den deckel bekommen Damit kann man ja nur veststellen, ob die lösung eine Base oder eine Säure ist, aber nicht was darin enthalten ist.

Cl wird mit der Beilsteinprobe nachgewiesen,
Für N vermischt man die Organische Lösung mit einer Starken Base und erhitzt das. Oft entweicht dann Amoniak (NH³), das man riechen kann.

Also zum Cl- Nachweis finde ich wirklich die von Albi geschilderte Methode besser. Ich habe jedenfalls auch einfach u.a. Silbernitrat in eine wässrige Salzlösung gegeben, als ich bei dem vorliegenden Salzgemisch rausfinden sollte um welche Salze es sich handelt. Bei mir war das Ergebnis negativ (keine Ausfällung von weißem Silberchlorid) und schon konnte ich bspw. ausschließen, dass in dem weißen Pulver Natriumchlorid ist, hat Spaß gemacht.
Aber wichtig ist, dass man einen Sodaauszug macht, um störende Kationen zu beseitigen, also man fällt die Kationen als Carbonate oder Hydroxide aus.

und das mit dem pH-Papier ist nicht so gemeint, dass du den pH-Streifen in die Lösung legst. Du legst den pH-Streifen über die Lösung. Falls Ammoniak entsteht, so entweicht es als Gas und das Gas setzt sich teilweise am pH-Streifen ab, wodurch sich der Streifen ins Alkalische verfärbt.

aber der nachweis von Cl- über AgNO3 geht nur, wenn Cl- als Ion vorliegt. Wenn du atomares Cl hast, wie z.B. in organischen Verbindungen, geht (soweit ich weiß) nur die Beilsteinprobe mit dem Kupfre und der lustigen grünen Flamme :P

Unregistriert

aber der nachweis von Cl- über AgNO3 geht nur, wenn Cl- als Ion vorliegt. Wenn du atomares Cl hast, wie z.B. in organischen Verbindungen, geht (soweit ich weiß) nur die Beilsteinprobe mit dem Kupfre und der lustigen grünen Flamme :P

Davon abgesehen, dass dieser Thread uralt ist


Aus dieser Aussage des Threaderstellers kann man schließen, dass Cl in ionischer Form vorliegt

Das Problem ist nur, dass Chlor und Stickstoff in der Lösung voerliegen, und nicht als "normales" Atom.