Thema: Elektronenaustausch -HILFE-

Im Chemie E-Kurs, haben wir z.Z. das Thema: Elektronenaustausch. Leider blicke ich hier überhaupt nicht durch. Deshalb lautet meine frage wie folgt: könnte mir hier jemand den ablauf eines Elektronenaustausches bei den Elementen: Al und S; sowie bei den Elementen: S und I: zeigen ???

Ich bedanke mich schonmal im Vorraus.

MFG si INT ax X

Die Firma dankt, für nichts :S

Hey,

ich glaube ein paar Infos was genau du denn brauchst wären hilfreich? Müsst ihr Redox-Reaktionen aufstellen? Möchtest du wissen wie das Formeltechnisch alles funktioniert oder wie du dir das "real" vorzustellen hast?
Ich muss dazu sagen, dass Chemie nicht mein Spezialgebiet ist, aber vllt. haste Glück und das Thema liegt mir

Ich muss abc roller zustimmen. Du solltest deine Frage konkreter formulieren. Auch Angaben zu deinem derzeitigen Bildungsstand (Schule, Ausbildung, Uni [Studienfach?]) ist, hilfreich. Denn in den Naturwissenschaften arbeitet man mit Modellen. Man sollte sich bewusst sein, dass die Modelle, welche man in der Schule behandelt von dem 19. Jahrhundert und dem Anfang des 20. Jahrhunderts stammen. Heute gibt es viel bessere Modelle, die aber mathematisch aufwendig sind.
Auf dem Niveau eines theoretischen Physikers würde ich es unter Hartree-Fock-LCAO-Näherung beschreiben und durch die Auswertung von Matrixelementen zeigen, dass sich ein großes Dipolmoment ausbildet. Das versteht aber kein Schüler.
Deswegen benutzt man in der Schule irgendwelche anschaulichen adhoc-Modelle, die zwar nicht ganz korrekt, aber zweckmäßig sind. Dazu führt man die Elektronegativtät ein. Es ist ein Maß dafür wie stark ein Atom ein Elektron zu sich zieht. Wenn man nun zwei Atome A und B zusammenführt und die Elektronegativität von B deutlich größer als die von A ist, so stellt man sich vor, dass B das Elektron komplett zu sich zieht und A es nicht halten kann. Also springt es quasi rüber von A nach B. Aus A und B wird somit A+ und B-, d.h. ein Kation und ein Anion. Diese können nun eine ionische Bindung eingehen und somit ein Molekül bilden, also A+B-. Es kann sich ein ganzes Kristallgitter aus A+ und B- Ionen bilden.
Tatsächlich gibt es die rein ionische Bindung nicht. Es ist ein fiktiver Grenzfall des Übergangs von kovalenter Bindung zu ionischer Bindung.