Chemie: Warum widerspricht Ammoniak der Basendefinition von Arrhenius?

Franni · 26.05.2011, 19:26

Wir haben diese Frage als Hausaufgabe aufbekommen und sollen sie mithilfe des Internets lösen. Ich konnte jedoch keine geziehlte Antwort finden.
Vielen Dank für eure Hilfe

lg Franzi ?

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Nicoletta · 26.05.2011, 19:41

Arrhenius sagte ja:

Säuren sind alle Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Lösung unter Bildung von H+ Ionen dissoziieren. und
Basen sind all jene Substanzen, die Hydroxid-Ionen enthalten oder diese beim Lösen in Wasser bilden. Da der Begriff der Basen nur auf hydroxidhaltige Substanzen anwendbar war, widerspricht sie sich bei Ammoniak, weil die Eigenschaften von Ammoniak in nicht wässrigen Lösungen so nicht oder wenigstens nur unzureichend erklärt werden.

Franni · 26.05.2011, 19:50

Vielen Dank für die schnell Hilfe
lg franzi

OmegaPirat · 26.05.2011, 19:50

Hallo

Nach Arrhenius ist ein Molekül eine Base, wenn es in wässriger Lösung ein OH- Ion abgeben kann. Dies kann Ammoniak allerdings nicht. Stattdessen nimmt es ein H+ Ion auf.
NH3 + H+ -> (NH4)+

Das Konzept nach Arrhenius findet in der Chemie kaum noch Verwendung.
Häufig angewandt wird das Konzept nach Bronstedt, obwohl das Konzept von Lewis noch besser ist.