Thema: Chemie Mischlösungen von Konzentrationen

Hallo leute
ich hoffe es gibt hier begabte Chemiker die mir bei ein paar diese Aufagen helfen können.
Ich bitte aber auch um Lösungswege plus Lösung:
Ich kann erst arbeiten wenn ich dann Beispiele habe, deswegen tue ich das

hier die Aufgaben:

Löslichkeit und Stoffmengenkonzentration:

Wie rechne ich Lm (molare Löslichkeit) und c (Stoffmengenkonzentration) von 17,107 g Al²(SO4)3 aus?

Mischungsrechnen: 500g einer 35,7%igen Salzsäure sind mit einer 8,5% Salzsäure zu verdünnen, dass eine 30%ige Salzsäure entsteht. Wie viel g der 8,5%igen Salzsäure müssen zugesetzt werden?

Mschungsrechnen2: 5L einer 10%igen Schwefelsäure sollen durch Verdünnen einer 92,2% igen Säure mit Wasser hergestellt werden. Wie viel g der Säure werden benötigt, wenn eine 10%ige Schwefelsäure eine Dichte von p20 = 1,066g/mL hat?

Stöchiometrie: Eine Lösung enthält 1g Al3+/L Wie viel mg AL2 03 werden ausgewogen, wenn 100mL dieser Lösung mit überschüssiger Ammoniak-Lösung NH4OH versetzt, der gebildeten Niederschlag von Al(OH3) abfiltriert, gewaschen und anschließend zu reinem AL2 03 geglüht wird? Formulieren Sie auch die Reaktionsgleichung für Fällung und Glühen!

Hallo

Sparda101

Löslichkeit und Stoffmengenkonzentration:

Wie rechne ich Lm (molare Löslichkeit) und c (Stoffmengenkonzentration) von 17,107 g Al²(SO4)3 aus?

Löslichkeit in was? in Wasser? ich geh mal von Wasser aus. Und wie stark soll das gelöst sein? Soll die Lösung gesättigt sein?
Ich geh mal von einer gesättigten lösung in wasser aus.

Dann zerfällt das Molekül in zwei Al(3+)- ionen und drei Sulfationen SO4(2-) (was in klammern steht wird hochgestellt)
Als Reaktionsgleichung sieht das dann so aus

Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)

Das löslichkeitsprodukt KL berechnet sich dann zu KL=[Al(3+)]²[SO4(2-)]³
KL schlägst du in einer tabelle nach.

[Al(3+)] und [SO4(2-)] hängen miteinander über die reaktionsgleichung zusammen
Demnach ist nämlich die konzentration an SO4(2-) 3/2 mal so groß wie wie von Al(3+), da mit jedem Al2(SO4)3 -Molekül zwei Al(3+) und drei SO4(2-) entstehen.
Es ist also [SO4(2-)]=3/2*[Al(3+)]
Oben eingesetzt ergibt dies KL=27/8*[Al(3+)]^5
=> [Al(3+)]=(8/27*KL)^(1/5)
hierbei belass ich es erstmal. vielleicht schaffst du den rest jetzt selbst.

jo sorry das hat gefehlt
im zusammenhang mit einen liter wasser
mehr steht da nicht
aber ich denke dein ansatz müsste richtig sein danke ^^

OmegaPirat

Hallo


Löslichkeit in was? in Wasser? ich geh mal von Wasser aus. Und wie stark soll das gelöst sein? Soll die Lösung gesättigt sein?
Ich geh mal von einer gesättigten lösung in wasser aus.

Dann zerfällt das Molekül in zwei Al(3+)- ionen und drei Sulfationen SO4(2-) (was in klammern steht wird hochgestellt)
Als Reaktionsgleichung sieht das dann so aus

Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)

Das löslichkeitsprodukt KL berechnet sich dann zu KL=[Al(3+)]²[SO4(2-)]³
KL schlägst du in einer tabelle nach.

[Al(3+)] und [SO4(2-)] hängen miteinander über die reaktionsgleichung zusammen
Demnach ist nämlich die konzentration an SO4(2-) 3/2 mal so groß wie wie von Al(3+), da mit jedem Al2(SO4)3 -Molekül zwei Al(3+) und drei SO4(2-) entstehen.
Es ist also [SO4(2-)]=3/2*[Al(3+)]
Oben eingesetzt ergibt dies KL=27/8*[Al(3+)]^5
=> [Al(3+)]=(8/27*KL)^(1/5)
hierbei belass ich es erstmal. vielleicht schaffst du den rest jetzt selbst.

bitte um bestätigung, dass diese lösung stimmt
molare Löslichkeit bei 17,42542g K2SO4 beträgt 0,099
bei einen Liter Wasser haben wir dann 0,099 mol x l*-1